A. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

B. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为________L。

（2）溶解稀释后，氢离子的浓度为_________molL﹣1。

A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

B.NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质

已知：①

② (R1、R2、R3、R为烃基)

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是____________，检验该官能团的试剂为___________________。

（2）反应①的化学方程式是：______________________________，其反应类型为________________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为___________________。

（3）已知，名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为____________________。

（4）写出反应④的化学方程式：______________________________。

（5）C的同分异构体X满足下列条件：

①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；

②能发生银镜反应。则符合条件的X共有________种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________________。

（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________________________________________。

【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（　　）
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6

A.C和O2B.Na2CO3和盐酸C.Na和O2D.NaHCO3和NaOH

（1）铁元素位于周期表中的___________区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为_____，Fe的7个能级中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为______________。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________。

（3）金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有_________________(填选项字母)；

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式，并表示出配位键____________________。

（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为，则该化合物的化学式为_____________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为_________________；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D.无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

Ⅰ.实验室制备NH2COONH4

反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。

（1）装置A中发生的化学反应方程式为__________________________________。

（2）上述装置的连接顺序为A→_____→_____→______；D装置所盛放的试剂为__________，C中三角漏斗的作用是________________________。

Ⅱ.制备实验的改进

（3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。

该装置的优点是_______________、________________。结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl4的原因是________________；当大量固体物质悬浮于CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。

Ⅲ.对NH2COONH4产物成分的探究

（4）已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH4HCO3、(NH4)2CO3杂质生成。

①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_______________________。

②请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在NH4HCO3)中是否有碳酸铵___________________。

（以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH)2溶液；仪器自选）

A．CH4 B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2 F．环戊烷

请回答下列问题：[第（1）（3）问请用A、B、C等代码作答，第（4）问请用化学用语作答]

（1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

（2）请用系统命名法对B进行命名__________。

（3）发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。

（4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。