A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－

C. c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

D. 水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

A. 146 C 和 146 C 是不同种核素，化学性质也不相同

B. H2O 和H2O2 互为同素异形体

C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 互为同系物

D. CH3CH(CH3)2 的名称叫 2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷

A.将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里

B.小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.生活中用热的烧碱溶液洗去油污

A.KClO3B.Na2S2O3C.NaClOD.KMnO4

A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀

B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

甲醇合成反应:

(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；

(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；

水煤气变换反应:(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；

二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；

①由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:___________________________________。

②反应( ii )的平衡常数表达式为K=______________。

(2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)，实验室利用如图2装置模拟该法:

①M电板(a为CO2)的电极反应式为________________________；电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。

②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:__________________________。

③已知25 ℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以离子浓度≤1×10-5 mol/L作为该离子除尽的标准。处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除尽。

A. 正极反应为Zn－2e－==Zn2＋

B. 电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu

C. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

D. 在外电路中，电流从负极流向正极

A. 分子式为C6H6 B. 属于不饱和烃

C. 密度比水小 D. 无色无毒的液体

回答下列问题:

(1)“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是________________________________________________________(结合必要的化学方程式说明)。

(2)精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是_______,用_____洗涤。

(3)写出结晶氯化铝(AlCl3·6H2O)焙烧的化学方程式:_____________________________。

(4)工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的_______(填化学式)，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________________。

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_______________________________________。