A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH4

A. 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水

C. ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种

D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的

【题目】关于化合物(b)、(d)、(p)的下列说法正确的是

A. b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体

B. b、d、p的一氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应

D. b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面

A. 若图中①为某种多聚体的单体，则①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪

C. ③一定是核酸或是组成核酸的单体核苷酸

D. 若④是参与构成植物细胞壁的一种多糖，则④最可能是纤维素

（1）以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。

（2）电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l) CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。

①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。

②离子交换膜可能是________(填字母)。

a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜　 c．质子交换膜

③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。

A.铜B.AgNO3C.蔗糖D.盐酸

A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA

B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NA

C. 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA

D. 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA

A.观察外观B.过滤C.静置后观察D.丁达尔效应

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。

（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3＋，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_________________________________________________。

（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。

A. 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C. 不溶于水，熔点3550℃，不导电

D. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97gcm-3．