A.萃取B.洗气C.蒸馏D.干馏

A. 若图中①为某种多聚体的单体，则①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪

C. ③一定是核酸或是组成核酸的单体核苷酸

D. 若④是参与构成植物细胞壁的一种多糖，则④最可能是纤维素

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。

①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl

（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。

A.NH4+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C.K+、HCO3-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-

（1）构成小分子A、B、C、D、E的化学元素中，相同的元素有_____．

（2）写出下列高分子的名称：⑦___；⑨_____；⑩ _________．

（3）导致F1～Fn差别的原因是____________________________________．

（4）小分子C和D比较一定不同的是，前者含________，后者含______．

（5）写出下列物质的具体名称：F2为______；F6 为________．

A.小苏打——Na2CO3B.火碱——Na2O2

C.生石灰——Ca(OH)2D.醋酸——CH3COOH

A. 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B. 甲溶液可循环利用

C. 离子交换膜a是阴离子交换膜

D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_____________。

（2）图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。

A．CO的含量保持不变

B．2V正（CH3OH）=V正（H2）

C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

D．容器中混合气体的密度保持不变

（4）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为__________L。

A. 简单离子的半径：Y>Z>X

B. 简单氢化物的沸点：Y>X

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

D. W、Y的氧化物所含化学键类型相同

【题目】当溶液中XO42－ 和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4