已知：溶解度表：

回答下列问题：

（1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_______________________________。

（2）向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为__________________________________。

（3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) _________________。

a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化

b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌

c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保

（4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=________ (常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
（5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：___________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。

（6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。

（7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6CLi1-xFePO4 +LixC6，电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为________________________________。

A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

(1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．

a．C b．Al c．Na d．Fe

(2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

中可以燃烧。

①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。

(3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____； 反应②的离子方程式为__________________或________________________。

A. 化合反应均为氧化还原反应

B. 金属氧化物均为碱性氧化物

C. 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的质量为________。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球的体积为________L。

A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

A. A B. B C. C D. D

填写下列空白：

(1)写出化学式：A______________，D______________。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。

(3)反应③的化学方程式中：氧化剂是________还原剂是_________

(4)写出反应②的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目________

（1）碳原子的核外电子排布式为____________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_________________。

（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。

（3）下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是________(填字母)。

A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价

C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价电子排布式：________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是_________________________。