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    【题目】下列有关各实验的叙述中正确的是

    A. ①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2

    B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

    C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

    D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

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    【题目】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

    A. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    B. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

    C. 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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    【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是

    I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。

    （4）G位于________族________区，价电子排布式为________。

    （5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。

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    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。

    （2）W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。

    （3）W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________。

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    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

    （1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。

    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

    （4）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________。

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    【题目】当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）

    A.酒精溶液B.氢氧化铁胶体C.肥皂水D.鸡蛋清

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    【题目】下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

    把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    （1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

    （2）第三周期元素的最高正化合价___________；

    （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；

    （4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；

    （5）第二周期元素的第一电离能 ___________。

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    【题目】有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：

    （1）X的元素符号__________，Y的元素符号__________。

    （2）Z的电子排布式__________，Q的电子排布图__________，T的电子排布图__________。

    （3）Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式__________________________。

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    【题目】已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

    A. z的二氯代物有三种

    B. x、y的一氯代物均只有三种

    C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

    D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

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    【题目】根据物质的组成分类，Na2SO4不属于（ ）

    A.钠盐B.硫酸盐C.正盐D.酸式盐

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