A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

①：白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份

②：在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液；

③：在①中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。

根据实验现象推断：

(1)A______________ B_______________ C_______________(填化学式)

(2)反应③中的离子方程式为__________________________________________________

A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA

B. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA

C. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

D. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

下列说法正确的是（ ）

A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 无法确定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。

KClO3 + HCl(浓)== KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。

(1)配平上述方程式_____________________。

(2)该反应氧化剂是__________，氧化产物是___________。

(3)当有0.4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

(4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓盐酸反应制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

（2）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如下图所示(为面心立方结构)。该金属化合物的化学式________。

（3）1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数为________个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________。

（4）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na＋与Cl－所处的位置(不考虑体积的大小)。从晶胞中可以看出Na＋周围与它最近时且距离相等的Na＋共有________个。

（5）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

①晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y。

②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

【题目】下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A.向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

A. 百炼成钢 B. 碘的升华 C. 氧气液化 D. 积雪融化

（1）写出微粒的空间构型：A________、C________。

（2）六种微粒中互为等电子体的是________(写微粒的化学式)。

（3）A～E五种微粒中含有配位键的是________(写微粒的化学式)。

（4）E易溶于D，其原因是_________________。

（5）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是________。