A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—

试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________________。

(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________________________________；

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

A. 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

B. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料

C. 硫酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D. 甲醛可以使蛋白质变性，但不能用于食品保鲜

A．2g B．4g C．6g D．8g

（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；

（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；

（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；

②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。

③操作①名称是________________。

（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：

①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；

(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；

(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；

A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH

【题目】中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。

(2)在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

(3)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。