（1）镓的基态原子的电子排布式是_____________________________________。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为________。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________。(用氢化物分子式表示)

（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。

（5）比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。

（6）下列说法正确的是________。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As>Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

A. 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

B. a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑

C. 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

【题目】实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为 (　　)
A.4:3
B.4:1
C.2:3
D.2:1

A.H+、ClO-、Cl-、SO42-B.Na+、H+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.K+、H+、SO42-、OH-

【题目】Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A.镁铝产生的氢气一样多
B.钠放出氢气最多
C.铝最终产生氢气最多
D.产生氢气的量无法比较

（1）按原子轨道的重叠方式，①与⑤形成的化合物中的共价键属于________(填“σ”或“π”)键。

（2）②、⑤、⑥、⑧四种元素第一电离能由高到低的顺序是________(用元素符号表示)。

（3）元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如________(填写物质名称)，也可以是________，如C60。

（4）元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB3型，但这两种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑥两种元素形成的化合物分子的立体结构为________，⑦的氢化物分子的立体结构为________。

A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出C、D的化学式：C________，D________。

（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。

（4）若向含溶质l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。

A. γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B. α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D. 三种同素异形体的性质相同

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE