【题目】对NaCl溶液进行蒸发结晶操作时，下列操作的正确顺序是（ ）
①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热,余热蒸干
A.②③④⑤①
B.①②③④⑤
C.①③②④⑤
D.②①③④⑤

【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。

（2）B元素在周期表中的位置为 。

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。

（4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。

【答案】（1）氢（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

（4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

【解析】试题分析：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，据此答题．

解：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，

（1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，

故答案为：氢；

（2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，

故答案为：第二周期第IVA族；

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，

故答案为：Cl；

（4）丙为次氯酸，它的电子式为，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，

故答案为：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

【题型】推断题
【结束】
19

（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。

（3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。

（4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。

A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应

【题目】反应:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是（ ）
A.C
B.H
C.N
D.Ca

A. 可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

D. 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇

【题目】我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

A. 充电时，电能转化为化学能

B. 放电时，锂离子向正极移动

C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-

D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8

A. ①和②处 B. 只有②处

C. ②和③处 D. ②、③、④处

下列说法正确的是（　　）

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1

【题目】“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是( )

A. 镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2

B. 铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

C. 钠元素离子半径比铝离子半径大

D. 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

【答案】B

【解析】试题分析：A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2，A正确；B．铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子，B错误；C．钠元素离子半径比铝离子半径大，C正确；D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D正确，答案选B。

考点：考查核外电子排布、微粒半径等有关判断

【题型】单选题
【结束】
17

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

共价键名称 举例

①__________，__________；

②__________，__________；

③__________，__________；

④__________，__________；

⑤__________，__________。

(2)某有机物分子的结构简式为CH2＝CHCOOH，该分子中有________个σ键，________个π键，有__________种极性键，__________(填“有”或“没有”)非极性键。

(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程________。