A. N2O4 B. NH3 C. NO2 D. NO

A.空气、天然气、苛性钾、石灰石B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

C.盐酸、水煤气、醋酸、干冰D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

【题目】下列物质所属类别正确的是（ ）
A.胆矾——混合物
B.盐酸——非电解质
C.金属锌——还原剂
D.油水——悬浊液

【题目】下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.淡化海水
B.高炉炼铁
C.食物酸败
D.光合作用

(1)配平以下离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

______+_____MnO4-+_____H2C2O4＝_____CO2↑+_____Mn2++____。

(2)该反应中的还原剂是______。

(3)反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为______mol。

(4)将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

①原合金中铝的质量分数是___________。

②盐酸的物质的量浓度是_____________。

(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_______________。

(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是__________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是 _______________________，出现这种现象的原因是______________。

(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．

证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是______________________；

(4)已知反应结束后铝箔和钠均消失，请写出相关反应的离子方程式：______________________________

A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连

B．电解时Pt电极上有H2放出

C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是______．

(3)装置D中黑色固体为_______(填名称)，反应的化学方程式为：_________________。

(4)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是： __________________________。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作名称是_____________。

(6)根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_______与_____之间连接下图中的________装置(填序号)。

A.以煤等燃料作为主要生活燃料

B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D.限制使用电动车