【题目】氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水消毒。1868年，狄肯等科学家发明了在氯化铜催化并加热的条件下，利用空气中的氧气氧化氯化氢制取氯气的方法，译为地康法。其原理可表示为4HCl+O22H2O+2Cl2，下列说法正确的是()

A. Cl2是还原产物

B. 生成11.2LCl2(标准状况)，转移电子数目为2NA

C. 反应中Cl被氧化，HCl得到电子

D. 氧化性：O2>Cl2

A. 铁 B. 铜 C. 锌 D. 钠

A.CuB.H2SO4C.NaOHD.NaCl

A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为___________。

（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:

(1)仪器D的名称是________________________。

(2)AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。

(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空气的作用是____________________________________。

(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____ mg·kg-1。

A. 标准状况下，22.4L 以任意比例混合的 H2 和 CO 中所含原子总数为 2NA

B. 由 32.50g FeCl3 制得的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.2 NA

C. 常温常压下，Na 与 H2O 反应生成 11.2L H2，反应中转移的电子数为 NA

D. 常温常压下，质量均为 16g 的 O2 和 O3 中，电子数分别是 8NA 和 12NA

①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。

(2)计算下列微粒中带点“·”原子的孤电子对数。

①H2S ________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。

A. 三个B—F键的键能相同 B. 三个B—F键的键长相同

C. 任意两个B—F键之间的夹角为120° D. 三个B—F键为极性共价键

A. HNO3 B. H2O2 C. C2H4 D. NH4Cl

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-