[题目]在某无色.透明的强酸性溶液中.能大量共存的离子组是( )A.NH4+.NO3-.Al3+.Cl-B.Na+.SO42-.Ba2+.NO3-C.MnO4-.K+.SO42-.Na+D.H+.SO——青夏教育精英家教网—

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【题目】在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A.NH4+、NO3-、Al3＋、Cl－B.Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-

C.MnO4-、K＋、SO42-、Na＋D.H＋、SO42-、HCO3-、Na＋

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【题目】下列关于化学反应方向的说法正确的是

A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应

C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，不只与反应热有关

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【题目】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A. 硅太阳能电池 B. 铅蓄电池 C. 燃气灶 D. 电烤箱

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【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

Ⅰ．“酸浸”

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为______、______；滤渣①的主要成分为_______。

(2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式为_________。

Ⅱ．“净化除杂”分三步完成:

(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为____________。

(4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10－5mol·L－1)时，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取两位有效数字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________(写化学式)。

(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产率=______(产率=)。

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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 ：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______________。

(4)E的核外电子排布式是________，ECl3形成的配合物的化学式为________。

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【题目】25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。