回答下列问题:

(1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。

(2)B的结构简式为________。

(3)由C生成D的化学方程式为_________

(4)⑤的反应类型为______，⑧的反应类型为_________。

(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。

(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____。

【题目】下列物质中不会因见光而分解的是（　　）
A.NaHCO3
B.AgBr
C.AgCl
D.HClO

【题目】据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答：

(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

(2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质________。

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B．比较活泼，能与钠等金属反应

C．不太活泼

D．很难与其他物质发生反应

你选择该选项的理由是______________________________________________。

(3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn是________。

A．同种元素 B．同位素

C．同种核素 D．同种原子

A. B.

C. D.

A. 某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO

C. 某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO

Ⅰ．已知:

(1)写出反应1的离子方程式___________。

(2)在反应2中,NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

①比较a、b点的反应速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

③已知90℃时，Kw=3.6×10－13，若b点对应的pH为12,则该温度下K=_____(保留一位小数)。

(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为_______。

Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列问题:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代数式)

(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。

己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=_____.

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。

(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 氯乙烷

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的实验现象是____________________________。

(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

A.化合反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C.金属单质在化学反应中一定作还原剂

D.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原