(1)已知：氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ，则工业合成氨的热化学方程式为_________________。

(2)500℃时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N2+3H22NH3，下表为容器中部分物质浓度随时间的变化情况(其余浓度未给出)。

500℃时，该反应的化学平衡常数K=_______L2·mol-2；5min内，反应的平均速率v(H2)_____ mol·L-1·min-1；6min时，某一条件发生了改变，可能是_____(填序号)。

a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度 d.分离出NH3

(3)无机含氮废水主要含有铵氮(NH4+)和硝氮(NO3-)。可使用电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的NH4+直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式为_______________。为研究电化学氧化法去除铵氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度铵氮废水进行电化学氧化处理，得到如下3组图像：

通过分析上述图像可知，最适宜选用的条件是___________、以及初始pH为11的碱性溶液。实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是__________________。

A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、 SO42－、Cl－、Mg2+

C.K +、 H+ 、 HCO3－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

A. A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大

B. B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O

C. 若两池中所用离子膜类型相同，则a<b

D. 利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱

方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_____。

方法二：

在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；

(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是_____。

(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。

(2)图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是____个。

②该晶胞称为____。(填序号)

A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数为________________________(用a、ρ表示，列出表达式)。

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B.某溶液中加Ba(OH)2溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

C.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

D.某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中有CO32-

A.1molH2O的质量为18g/mol

B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.C2H5OH的摩尔质量为46g

【题目】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（　　）
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3

(1) 每一个晶胞中分摊到________个钨原子。

(2) 计算晶胞的边长a_____。

(3) 计算钨的原子半径r_____ (提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。

A. 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物

B. 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的

C. 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6

D. 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置