A.1：6B.1：1C.2：1D.3：1

A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物

C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60和碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。

(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C－C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。

(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

A. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 B. 晶体中Si、O原子个数比为1：2

C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构 D. 晶体中最小环上的原子数为12

(1)配位键的形成条件是_________________________________。

(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤对电子，________原子接受电子。

(3)写出NH3·BF3的电子式并用“→”标出配位键。______________________________________

（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。

（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；

c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

A. 冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。

A.配位链 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键

（2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________________________。

（3）某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH＝CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号），以下略。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______。

资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用______溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是________________________。

③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为：______________，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为_____________________，左侧烧杯中的现象为：_____________________。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是____________________________________________。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是________________________________________。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

②ⅲ中出现棕色的原因是________________________________。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B.标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA

C.常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA

D.标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA