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【题目】(题文)PVAc是一种具有热塑性的树脂,可合成重要高分子材料M,合成路线如下:
己知:R、R1、R2为H原子或烃基
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。
(1)已知标准状况下,4.48L气态烃A的质量是5.2g,A→B为加成反应,则X的结构简式为__________________;B中官能团的名称是_______________________。
(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应②的反应试剂和条件是________________,在E→F→G→H的转化过程中,乙二醇的作用是___________________________________。
(3)反应①的化学方程式为_________________________________________。
(4)己知M的链节中除苯环外,还含有六元环状结构,则M的结构简式为_________________。
(5)E的同分异构体中含有苯环和甲基,且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_____种。
(6)以甲醛、苯乙醛()以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 (其他无机试剂任选),请写出合成路线。______________________
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【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知:①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构;②N—N键的键能为167 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)N60分子组成的晶体为______晶体,其熔、沸点比N2______(填“高”或“低”),原因是________________________。
(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是________ kJ(已知键的键能为942 kJ·mol-1),表明稳定性N60________(填“>”、“<”或“=”)N2。
(3)由(2)列举N60的用途(举一种)________________________。
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【题目】B元素和N元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,也广泛应用于新型材料的制备。
(1)基态氮原子的外围电子排布图为________________;晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体,其能自发地呈现多面体外形,这种性质称为晶体的__________________性。
(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,与氨硼烷互为等电子体的分子、离子的化学式分别是______________、________________。 (各举一例),第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素是______________(填元素符号)。
(3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图:
①己知吡咯中的各个原子均在同一平面内;则吡咯分子中N原子的杂化类型为________________。
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为__________个;分子中的大π键可用Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡咯环中的大π键应表示为____________。
③C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为_____________(填化学式),原因是__________________。
④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。
(4)氮化硼(BN)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。已知该晶体密度为ag/cm3,根据硬球接触模型计算晶体中两个最近的N原子间的距离为:_________pm。(用含a的代数式表示,NA表示阿伏加德罗常数)
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:
已知:①Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+;
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。
(1)焙烧过程中发生的主要反应方程式为____________________________________。
(2)“萃取”时存在反应:Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。
①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和__________________。
②右图中D是分配比,表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-),D随起始料液中c(SO42-)变化的原因:____________________________________ 。
③在D=80的条件下,取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液,向其中加入10mL萃取剂(HA)2,充分振荡,静置,水层中c(CeSO42+)=_________。 (结果保留三位有效数字)
(3) “反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是____________。
A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水
C.H2O2和CaO混合制备CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu
(4)溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1,可认为Ce3+沉淀完全,此时溶液的pH为______________,
(已知298K时,Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20);“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为 _____________________________________ 。
(5)取上述流程中得到的CeO2产品m g,加硫酸溶解后,加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量),使铈被还原为Ce3+ (其它杂质均不反应,Ce3+为无色),用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4,消耗标准溶液V2mL,则该产品中CeO2的质量分数为______ %;下列选项可能使测定结果偏低的是__________。
A.滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数
B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定
C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终点有气泡
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【题目】(1)如图为干冰的晶胞结构,观察图形,确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉,用红热的铁棒引燃后,再盖上另一块干冰,出现的现象为____________________________,反应的化学方程式是__________________。
(2)下列三种晶体①CO2,②CS2,③SiO2的熔点由高到低的顺序是________>________>________(用序号填空),其原因是___________________________________________________。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+= CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
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【题目】某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子,已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3:2:1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为:
A.3:4B.1:4C.1:2D.3:2
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【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是
A. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
B. 右图所示装置可证明稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放CO2质量相同
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