(2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是________。

A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂

B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点

C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料

D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

E．每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键

（1）操作Ⅰ的名称是_________。

（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。

（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。

（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。

（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程___。

（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2ClO﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣ 中R的化合价是（　　）
A.+7
B.+6
C.+5
D.+4

【题目】科学家发现C60分子由60个碳原子构成,它的形状像足球(图丙),含有键,因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管,是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子(图丁),图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。

(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体,它们在物理性质上存在较大的差异,其原因是____。

(2)同条件下,足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时,化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨____(填“活泼”“一样活泼”或“更不活泼”),理由是___。

(3)由图中石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中,每个正六边形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为____。

(4)在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有____个碳原子(填数字),每个碳原子上的任两个C—C键的夹角都是____(填角度)。

(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外,还需解决H2的贮存问题,上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是____。

A. 试剂X氢氧化钠溶液

B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；

② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；

④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；

(1)Q=___________。

(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。

①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。

②X还可以表示_____________。

a.混合气体的平均摩尔质量 b.NO的产率 c.△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f点M=1.25，则此时O2的转化率为_________

(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。

方案Ⅰ

取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为____________________________。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________ ,丁的作用是____________。

(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是__________________________。

方案Ⅱ

①称取碱式碳酸镁样品m克;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1克。

(4)下列仪器中,该方案不会用到的是______________________。

(5)判断样品完全分解的方法是_______________________。

(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?________________________(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由:_______________________________________________。

(7)求碱式碳酸镁的纯度_______________________（用含有m,m1的式子表示）

A. X=20

B. b点时溶液的POH=PH

C. a,b,d三点NH3·H2O的电离常数: K(b)>K(d)>K(a)

D. c点对应的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

下列说法正确的是

A. 接通电路后,电池的正极质量减小

B. 若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜

C. M电极材料为铜片

D. 接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小

(1)R的基态原子的电子排布式为 。

(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为 。

(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):

①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是 。

A.仅1个σ键

B.1个σ键和2个π键

C.1个σ键和1个π键

D.仅2个σ键

②该分子中Y原子的杂化方式是 。

(4)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如下图所示,有关该晶体的说法正确的是 。

A.该晶体属于分子晶体

B.此晶体的硬度比金刚石还大

C.晶体的化学式是X3Y4

D.晶体熔化时共价键被破坏,没有克服范德华力和氢键