A. 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3

B. HClO的电子式为

C. 该转化过程有机物发生还原反应

D. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3

（1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_____________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。______________

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

回答下列问题：

（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

A. 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NA

B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NA

C. 常温常压下，22gT2O含中子数为12NA

D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)．

(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________．。

(2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。

(3)装置 E 中的现象是_______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于___________________后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为______________________(选 填序号,下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为__________________________________。

①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe

(6)另一份用_____(填仪器名称)加入_____(填试剂和现象)，可以 证明溶液中存在 Fe2+。

探究三：设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂 b 的化学式是_____。

(8)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为_____。

已知;TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。

请按要求回答下列问题:

（1）步骤①加入适量铁屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化学方程式为_________。

（2）步骤②的系列操作中，需要控制__________、_________条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有__________。

（3）写出步骤③的化学方程式: _________。

（4）某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。

i.NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母) _______中。该装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。

ii.达成步骤④反应的操作是__________。

（5）测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数:

称取ag晶体样品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（设M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表达式表示）_________。

【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（　　）
A.漂白粉被氧化了
B.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
C.有色布条被空气中的氧气氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_____。

(2)当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_____mL。

(3)通入CO2气体后，溶液中所含溶质及溶质的物质的量之比为_____。

已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

请按要求回答下列问题:

（1）已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为_______；其分子共平面的原子数目为____________。

（2）B的官能团名称为________。反应①的反应类型为_______。F的名称为_______ 。

（3）P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为______。写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式: ______ 。

（4）写出反应②的化学方程式: ______。

（5）已知: 。參照上述流程，设计以G为原料制备K的合成路线(无机试剂任选):_______________。

【题目】把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（　　）
A.试液最终变为红色
B.试液不变色
C.试液直接褪为无色
D.试液先变红，后褪色