A. 甲苯与水 B. 乙醇与水 C. 碘与水 D. 硝酸钾与氯化钠

（1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是______。在过程②中每产生0.1molO2，转移电子______mol。

（2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为______；温度T1 下，该反应的化学平衡常为______。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是______（填字母）。

（3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为______（填化学式）。

回答下列问题：

（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是______。

（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______。

（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______。

（4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

（5）某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______。

a．n点与p点对应的Ksp相等

b．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

c．q点无CaGeO3沉淀生成

d．加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点

（6）CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是______（通过计算比较）。（25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

（1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是______。在过程②中每产生0.1molO2，转移电子______mol。

（2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为______；温度T1 下，该反应的化学平衡常为______。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是______（填字母）。

（3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为______（填化学式）。

回答下列问题：

（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是______。

（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______。

（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______。

（4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

（5）某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______。

a．n点与p点对应的Ksp相等

b．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

c．q点无CaGeO3沉淀生成

d．加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点

（6）CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是______（通过计算比较）。（25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性

D. 15.2g该物质含有的原子数为6.02×1024

【题目】1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是( )

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6

（1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图____________；

B装置的作用是________，为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，_____________；

（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_________________；

（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1．43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________(填“大”或“小”)。

A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B.常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NA

C.H2SO4 的摩尔质量为98 g

D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

A.萃取操作可在普通漏斗中完成

B.浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

C.闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动

D.用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签