A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA

C.1mol OH- 和17g NH3 所含的电子数相等

D.在常温常压下，11.2 L N2 所含有的分子数为0.5NA

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

A.碘易升华，可以采用加热的方法将碘从溶液中升华出来

B.提取碘的水溶液中的碘，可用加入乙醇萃取的方法

C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀盐酸后，过滤、洗涤

（1） ①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。

a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c.生产中需要升高温度至500℃左右 d.需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2） 0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________。

（3）常温时，将a mol 氨气溶于水后，再通入b mol 氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl-)，则一水合氨的电离平衡常数Kb=_______(用ab 表示)。

（4）原料气H2可通过反应CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

①图中，两条曲线表示压强的关系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（5）原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

C.单位时间内生成a mol CO 的同时消耗a mol H2

d.混合气中n (CO): n (H2O): D (CO2): n (H2)=1: 16: 6: 6

【题目】（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。

（4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m与n的大小关系式_____________________。

【答案】 碱性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本题主要考查弱酸电离及其盐类水解。

（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且碱性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。

（2）醋酸难电离，常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，由于醋酸浓度较大而剩余，醋酸电离使溶液呈酸性，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。

（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，所以[H+]=[OH-]，则混合后溶液呈中性，与（1）比较可知醋酸溶液的体积>氢氧化钠溶液的体积。

（4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，由于醋酸难电离，则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-)，与（1）比较可知m与n的大小关系式为m>n。

【题型】填空题
【结束】
23

（1）此温度下，水的离子积KW=______________，则该温度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。

（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________， 实验②中由水电离产生的[OH-]=______mol·L-1。

（3）在此温度下，将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____________________ 。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH 为_____________。

（4）在25 ℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代数式表示HCN 的电离常数Ka=___________。

A.硅酸钠溶液B.盐酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液

（1）操作1、操作3的名称分别是_________、_________。

（2）试剂1和试剂2分别是_________、_________。固体2中除了含有AgCl，还有_________（答全）。

（3）试剂3加入后发生的离子反应方程式是_________。

查阅资料：

①NO2能与Na2O2反应；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

Ⅰ.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。

（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。

（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。

（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。

Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：

①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。

④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。

（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。

（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；

（2）金刚烷的分子式为 ____________ ；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。

（4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

____________________________________。

请回答下列题：

（1）A的化学名称为_________，C的结构简式为________。

（2）E中官能团的名称为________。B→C、G→H的反应类型分别为________、________。

（3）D分子中最多有_____个原子共平面。

（4）F→G历经两步反应，第一步反应的化学方程式为______________。

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液反应；③分子中只有1个甲基。

其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为__________。

（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选）_____________________________。