A.溶液呈电中性，而胶体可以带电荷

B.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

C.某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体

D.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。

(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

②10 min时容器内CO的体积分数为______。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为______________________________；

②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

A. 2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快

B. 对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D. 在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快

①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为

A. 一样多 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断

A. 放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

B. 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极

C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A. m点:v(正)>v(逆)

B. 活化能：过程Ⅱ>过程I

C. n点时该反应的平衡常数K＝50

D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

A. 已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4吋，溶液中

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因：__________________

（2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：_________________

（3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，请分析转化原理：_________________

（4）将密封的NO2气体加热，气体颜色变深的原因：______________________