A. 偏大B. 偏小C. 不影响D. 都有可能

【题目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

A. 22g3H2O中所含中子的数目为12NA

B. 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

C. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3==2N2↑+2H2↑，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

D. 1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA

A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

方案一：

(1)操作①和③的名称分别为_______、________。

(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。

(3)请简述操作③的操作过程___________。

方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应

(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____打开____ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；导管A的作用是________。

(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K1?_______________。

(6)实验结束时，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是________(用含有x、y的代数式表示)

【题目】向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（　　）
A.最后溶液为无色
B.最后溶液为蓝色
C.溶液仍为紫色
D.最后溶液为红色

A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2

A. 要进行恒重操作

B. 在空气中冷却后再称量

C. 加热后不能趁热称量

D. 在加热硫酸铜晶体时，要慢慢加热至晶体全部变成白色粉末

A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

C. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同