A.V1>V2>VB.V1>VC.V2>V3>V1D.V1＝V2＝V3

A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+

B. HS- 的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓

A. Fe2+、Cl－、SO42－、Na+B. NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C. Ca2+、K+、Cl－、HCO3－D. K+、Na+、SO32－、SO42－

A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法计算

回答下列问题：

（1）H的分子式是_____，A的化学名称是______。反应②的类型是_______。

（2）D的结构简式是___________。F中含有的官能团的名称是____________。

（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。

（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_________。

（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式_________________。

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_______________________________（其他试剂任选）。

已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。

(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。

(4)工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。

(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大

A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④

A. 图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量

B. 图B表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系

C. 图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D. 图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液