(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是____________。

(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式___________________。

如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是____________。

(3)“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_______________________。

(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1:4混合均匀加热可重新生成LMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多，可能的原因是__________。

(5)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]；向Mn(OH)2中边搅拌边加入_________________。

A. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B. 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

C. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

D. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②

【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都属于盐
B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.H2SO4和HNO3都属于酸
D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

【题目】对溴苯乙烯()是一种无色或淡黄色透明液体，是一种重要有机化工原料，实验室由苯制取对溴苯乙烯的流程如下:

（1）写出对溴苯乙烯中的官能团名称:____，有机物C的结构简式为____________。

（2）催化剂a为___________。

（3）写出生成对溴苯乙烯的化学方程式: ______________________。

（4）芳香族化合物M是有机物D的同分异构体，且笨环上只有两个取代基，则有机物M的同分异构体(不含有机物D)有______种。

(1)“还原”时的化学方程式为__________。

(2)已知: Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。 若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10-5 mol/L，此时溶液中的c(CO32-)>_____mol/L。

(3)为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 mol/LHNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI,使PbO2充分氧化I-，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00mL。已知：I2+ 2 Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。

①所加KI必须过量，原因是_____________________________。

②计算试样中Pb3O4的质量分数____________。(写出计算过程)

(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上:

A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

①浓硫酸可以干燥氢气__________

②浓硫酸使木条变黑__________

③热的浓硫酸与铜片反应__________

(2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

(i)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);

(ii)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL(保留一位小数),

(1)写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。

(2)①的反应类型为________________。

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。

①能与FeCl3发生显色反应；②分子中有3种不同化学环境的氢；

(4)E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y(C5H8O4)的结构简式________。

(5)以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图_____________ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

(1)用硼精矿(含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)制取NaBH4的流程如下:

①“溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为_____________。

②“除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有:能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；__________。

③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是___________。

④“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为_________。

(2)我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料,以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为______，阴极电极方程式为______________。

A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol