已知:①CrO42-与Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，当pH<3时，以Cr2O72-为主，当pH>9时，以CrO42-为主。

②钠盐在不同温度下的溶解度(g):

注32.38℃以上，与饱和溶液平衡的固相为无水Na2SO4,以下则为Na2SO4·10H2O。

③Cr3+完全沉淀时pH为6.8，Cr(OH)3开始溶解时pH为12。

请回答下列问题:

(1)煅烧铬矿石时，生成Na2CrO4的化学反应方程式为_________

(2)滤渣Ⅱ的成分是__________(填化学式)。

(3)有人认为工艺流程中“用稀硫酸调pH”改为“通入过量CO2”，不需调节pH同样可以达到实验效果，理由是___________。

(4)向红矾钠溶液中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填序号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

A.80 B.60 C.40 D.10

(5)该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠，请设计从副产品获得芒硝(Na2SO4·10H2O)的实验方案:将该副产品按固液质量比100:230溶于热水，加入稍过量的Na2SO3溶液，搅拌,____，过滤，洗涤，低温干燥。(实验中须使用的试剂:稀H2SO4、NaOH溶液)。

(1)随着pH值的增大，烟气脱硫和脱硝效率均呈下降趋势，可能的原因是_________。

(2)若其他条件不变，改变脱硫脱硝温度对脱除效率的影响如下图所示:

随着温度的升高，脱硫和脱硝的效率先缓慢增加，后逐渐下降，分析可能原因有____、_____。

(3)在脱硫脱硝过程中存在ClO2、ClO2-和ClO3-,它们的含量可采用连续碘量滴定法测定。已知:碘量法的瘾定反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

实验方法:取VmL试样，控制溶液pH，加入20%的碘化钾溶液4mL,暗处放置5分钟后，用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定，淀粉作指示剂，记录消耗Na2S2O3溶液体积。三次实验的溶液pH、反应及消耗Na2S2O3溶液的体积见下表:

注:实验②控制pH前先鼓入氮气以除去ClO2。

计算试样中ClO3-的浓度为多少mg/L(写出计算过程，用含V1、V2、V3、V的代数式表示)_____.

A. 第一电离能：B>Be>Li

B. 电负性：F>N>O

C. Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6

D. 基态Ni原子的价电子排布图：

A. 单质硼属于原子晶体 B. SF6是由极性键构成的极性分子

C. 固态硫S8属于原子晶体 D. HCN的结构式为HC=N

【题目】将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A.氧气、干冰、硫酸、烧碱
B.碘酒、冰、盐酸、烧碱
C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱
D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

A. -317.3kJ/molB. -379.3kJ/molC. -332.8 kJ/molD. 317.3 kJ/mol

A. ①>②>③>④>⑤B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>②D. ②>①>⑤>④>③

A. 在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个

B. 在CO2晶体中，每个晶胞平均占有4个原子

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4

A. 乙醇和水B. 苯和溴苯C. 水和溴乙烷D. 硝基苯和汽油

A. 各能级最多能容纳电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n-1

D. 各能层含有的电子数为2n2