A. 氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关

B. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HCl

C. 检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色

D. 氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的

(2) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为_________。

(3) 复化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①基态硼原子的电子排布式为__________。

②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是__________。

③NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位键。

(4) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是__________。

(5) 晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0 ,0);B为(,0, );C为(,,0)。则D原子的坐标参数为__________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石晶胞参数acm，其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为 0.2NA

B. 将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005NA

C. 常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NA

D. 28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA

A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变

B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3

D. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2

A. 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液加热后，再加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH溶液加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

(MMA)

下列说法正确的是

A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇

C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D. MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

B.O3是由3个氧原子构成的化合物

C.CuSO4·5H2O是一种混合物

D.可用丁达尔效应区分溶液与胶体

(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________

(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________

(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________

(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________

(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______.

(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________

(1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式_____________。

(2) 已知：①X的单质结构为(，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。

②有关键能的数据如下表：

写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式________________________。(用具体元素符号书写方程式)

(3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式_____________________________________。

(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用离子方程式解释)。

A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种