A. Na2O＋H2O=2NaOH B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C. C＋H2O=CO＋H2 D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

A.K+ MnO4－ Cl－ SO42－B.Na+ K+ Al3+ Ba2＋

C.Na+ HCO3－ NO3－ SO42－D.Na+ SO42－ S2－ Cl－

A.Fe3＋B.Fe2＋C.H＋D.Cu2＋

(1)SiO2+2CSi+2CO↑

(2)Si+2Cl2SiCl4

(3)SiCl4+2H2Si+4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )

A. (1)(3)为置换反应 B. (1)(2)(3)均为氧化还原反应

C. (2)为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

根据实验现象，下列说法正确的是

A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2

C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水

D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关

（1）在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的___（填序号）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．Kal(SO4)2·12H2O D．CuSO4

（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为:____________________________

（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式:__________________

（4）臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,即提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为O3,该物质和次氯酸均可以做漂白剂，二者的漂白原理是：_______________。

（5）某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示）,由左端通入足量氯气，回答下列问题:

①观察到的现象

A:__________________;B:__________________;C:__________________

②由上述现象得出的结论氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你认为正确吗，为什么? ______________；___________________________________________________

（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为______________________________

（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是_______

（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________

（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为_____________________________

（5）取滤液B 100mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11．7g，则滤液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）

A. 该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15

B. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

C. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

D. 向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

（2）反应中（1）中____是还原剂，_____是还原产物 ．

（3）该反应的离子方程式为:_______________________

（4）用双线桥法分析此氧化还原反应____________________________

（5）NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2．24L ,则反应过程中转移电子的数目为_________，被氧化的HCl的质量为_____g

由此得出的结论中，不正确的是

A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液C中有Fe3+

C．B为AgBr D．A一定是FeBr2