①CO、O2 （2:1） ②NH3 、O2（8:1）③NO2、O2（4:1） ④N2、H2（1:3）

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是

① m+n>p ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n<p

④反应速率x点比y点时的慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小

A. ②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤

【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）

A. 达平衡时间甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

D. 达平衡时，甲的转化率比乙低

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

A.苏打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.纯碱——NaOH

A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用50mL的量筒量取30.12mL的水

C.向小试管中加入100mL稀盐酸D.用滴管取约1mL溶液

【题目】某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

已知：i．

ii．的性质与卤素单质相似，且氧化性：

（1）和溶液反应的离子方程式是______。

（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：和生成(SCN)2，进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证：

① 认为原因被证实的现象iii是________。

② 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_________。

（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：

① 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：________。

② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。

（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：

① 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：_______。

②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。

a．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测

b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测

c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象

A．②和④处 B．只有②处 C．②和③处 D．②③④处

A. C2H4B. C2H2C. C6H6(苯)D. CH3—CH＝CH2

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_________。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，该反应的离子方程式为___________。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是___________。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_________。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是_________。