A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液

(1)当A为气体单质时：A是_______，B是_______，C是________，D是________，E是________；E→C的离子方程式是______________________________________B→C的化学方程式是__________________________________。

(2)当A为固体单质时：A是______，B是______，C是_______，D是_______，E是______；E→C的化学方程式是______________________________________

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）Na2A溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_______。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。

（3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6moL/L，则溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；

II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

（5）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳

D. 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

A. 336 mL B. 504 mL

C. 224 mL D. 168 mL

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液

C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯

C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

A. 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰

C. 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应

D. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

A. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

B. 阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑

C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

D. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变