(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升_____？

(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少 ______？ （反应完溶液中溶质的离子有Cu2＋、H＋、、NO3-、 SO42-）（以上要求写出计算过程）

①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌 ③自然沉降 ④加热煮沸

A. ③②①④ B. ③①②④ C. ③①④② D. ①③④②

A. a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2

B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失

C.电解氯化钠溶液制取金属单质钠

D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀

①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯

A. ①②③B. ①③⑤C. ①②⑤D. ①②⑤⑥

(1)写出A处发生反应的化学方程式： _______________________________。

(2)B中干燥剂为_________________

(3)尾气处理用____________吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸

请回答下列问题:

（1）步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。

（2）判断到达滴定路点的依据是____________。

（3）以下是实验数据记录表

以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________

A.NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质

B.锥形瓶用待测液润洗

C.配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体

D.滴定结束时，俯视读数

（4）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。

（5）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________

A.V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)

B.I表示的是滴定盐酸的曲线

c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

（1）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6

t4时改变的条件是________________。

进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

（2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。

（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

A. 简单离子半径：Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

D. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气