已知：
(1)B的名称为_________________；F的结构简式为_______________。

(2)①的有机产物的官能团有_______________；②的反应类型为____________反应。

(3)③的化学方程式为_______________________________ 。

(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是______________________________。

(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种。

a.遇FeCl3显紫色 b.苯环上有两个取代基

(6)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线____________________。(已知：，R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

　①　　　　　　　　　②　　　　　　　③

(1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。

(2)实验操作②的主要目的是____________________。

(3)实验操作③的目的是________________________。

(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。

(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。

A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

D. 明矾常用于水体杀菌消毒

已知：

（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。

A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。

a. 蒸馏时从70℃开始收集产品

b. 环己醇实际用量多了

c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。

a. 用酸性高锰酸钾溶液

b. 用金属钠

c. 测定沸点

(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：__________________________。

当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是___________________________ 。

(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为________________________。

(3)已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程Ⅰ的热化学方程式。

过程Ⅰ：________________________________，

过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1

(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的△H<0，T℃时，在IL恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

①T℃时，10min内用Fe3O4表示的平均反应速率为_____g·min-1。

②其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化φ(CO2)-t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_________________，判断依据是___________________。

A. 被氧化的元素是铁元素 B. 氧化产物是Br2

C. 还原产物是FeCl3 D. FeBr2中两种元素都被氧化

A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

A. 该装置图中至少存在两处明显错误

B. 该实验中收集氯气的方法不正确

C. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

【题目】高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

已知：I.
II.
III.

（R、R1、R2、R3 表示烃基）

（1）A的名称是________________________。

（2）试剂a是__________________________。

（3） F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。

（4）I的结构简式是________________________。

（5）G的结构简式是_______________________________；E与J反应生成M的化学方程式是_______________________________________________。

（6）M与C反应生成V的化学方程式是____________________________。

（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_______（写一种即可）。

（1）W中—R是_________________________________。

（2）A的结构简式是_____________________________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是________________________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________________________。

（5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。H的结构简式是____________________。
（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

① 由B生成Y的反应方程式是___________________________________。

② 由Y生成四溴双酚F的反应方程式是_______________________________。

③ 在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是_________________________________。

（7）高分子化合物PCL的结构简式是_________________________________。