A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

B. Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸

C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；BaCl2溶液与NaHSO4溶液

D. Fe(OH)3胶体的制备；Fe(OH)3沉淀的制备

A.34S原子核内的中子数为16B.13C和15N原子核内的质子数相差2

C.16O与18O互称同位素D.2H的核外电子数比1H多一个

①新制氯水　②锌　③稀硝酸　④铜 ⑤铁

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④

A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 = Na2O2

B. 少量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+CO2=HCO3-

C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

D. 向CuSO4溶液中加入少量Na：2 Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

（1）加热铝箔，铝融化但不滴落，原因是_________________________________________；用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生的反应用化学方程式表示为： ___________________________和__________________________________铝与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。

（2）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

①写出该反应的反应方程式并用双线桥标出电子转转移方向和数目：______________________

②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是__________________________。

④现欲将5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度______________反应中转移的电子数是_________，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。

【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 离子晶体一定溶于水

A. 电源的B极为负极

B. 可选用石英代替粗硅

C. 电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动

D. 阳极反应：Si＋4H－－4e－= SiH4↑

A. “PX”的分子式为C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

C. “PX”分子中，最多有14个原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。

已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

回答下列问题:

(1)芳香烃R分子的官能团是_________(填官能团符号)，R的最简单同系物是_____(填化学名称)。

(2)反应②的化学方程式为__________________。

(3)③和⑦的反应类型分别属于____________、______________________。

(4)高聚物J的结构简式为________________________。

(5)反应⑥的反应条件是______________________。

(6)H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有________种。

①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

(7)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选):____________________________________________________。