A. 该溶液的pH＝4

B. 升高温度,溶液的pH增大

C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－

D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）

A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA

C. 常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. CO2中混有少量HCl气体可用饱和碳酸钠溶液除去

D. 用蒸馏的方法可将汽油和煤油进行分离

根据上述实验，以下推测合理的是

A. 溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认

B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C. 为确定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液

D. 溶液X的溶质为Na2CO3和NaI

【题目】铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是

A. a点为平衡状态

B. b点和c点的化学平衡常数K相同

C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

①1s22s22p3　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p63s23p2

A. ③＞④＞②＞①B. ④＞③＞②＞①

C. ④＞③＞①＞②D. ④＞②＞①＞③

【题目】某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是

A. 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B. 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高

C. 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

A. x+10B. x+12C. x+16D. x+50

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（5）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）___________________________；

A．用50mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠的质量，用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（6）在配制过程中下列操作会引起误差偏高的是________。（请填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。