（1）2016年10月19日“天宫二号”与“神舟十一号”顺利实现太空交会对接。运载火箭用的是一种叫肼（N2H4）的燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1

N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1

①写出肼和NO2反应的热化学方程式__________________________________。

②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，

则 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定条件下，在三个体积均为1.0　L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

①容器I中达到平衡所需时间2 s，则v(N2)＝_______；

②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；

③若起始时向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，开始时v(正)

___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。

（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

①SCR（选择性催化还原）工作原理：

尿素溶液浓度影响NO2的转化，控制尿素的浓度非常关键。测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________________________。

②NSR（NOx储存还原）工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______;

用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1（以SO2计）。

A.浓硝酸加热能放出氧气

B.浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水

C.HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物

D.浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热

（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。

（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。

（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。

回答下列问题：

（1）有毒气体的化学式可能是___________；

（2）净化的操作是为了除去滤液中的Al３＋。

①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为_______________；

②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。

A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计

③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为___________________________。

（3）验证FeCO3洗涤干净的实验为____________________________。

（4）工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：_________________________________。

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时，下列叙述错误的是

A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S

C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与环戊烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

A. a和c两点的KW相同

B. KSP(AgCl)=1.0×10－14 mol2·L－2

C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

D. AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr (s)＋Cl－(aq)平衡常数Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)

①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL

A. ①④ B. ②③

C. ①③ D. ②④