A. 由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJmol-1

B. 由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生

C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞A

D. 由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A． B．

C． D．

（2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol1，O=O键键能为______kJ·mol1，Li2O晶格能为______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式）。

A.淀粉溶液B.蒸馏水C.饱和食盐水D.纯净的空气

A.未来化学的研究方向是经验化B.化学不需要再做实验

C.化学不再是纯实验学科D.化学不做实验，就什么都不知道

A. 该实验说明氨气极易溶于水

B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C. 氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化

D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。

A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能较高

【题目】一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A. 温度：T1 < T2 3

B. 正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C. 平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D. 平均摩尔质量：M(a)<m(c)； m(b)>M(d)</m(c)； m(b)>

属于强电解质的是____________________，属于非电解质的是__________________，能导电的是___________________________

A. 有机物 B. 氧化物 C. 盐 D. 金属或合金