A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

（2）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应生成CO2和N2。请回答：

① CO与NO反应的化学方程式为_____________________________。

② 控制城市空气污染源的方法可以有_________________（填字母）

a.开发新能源 b.使用电动车 c.植树造林 d.带呼吸面具

（3）垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收。某住宅小区清理出以下垃圾：a.废纸 b.剩菜剩饭、瓜果皮 c.废旧电池 d.废玻璃瓶 e.废橡胶手套 f.一次性塑料饭盒。请用相应的字母填空。

① 其中可投入有 标志垃圾箱的是_________________；

② 其中适宜堆肥处理的垃圾是_________________；

③ 将垃圾按组成材料分类，其中属于硅酸盐材料的是____________；

④随意丢弃_________________，会造成白色污染。

【题目】工业合成是一个需要经历多步反应的过程，我们常用的塑料包装绳（主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2－二溴乙烷，氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸，浓盐酸等主要原料，请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯，将每一步反应的化学方程式写出：____________________________。

（1）A的结构简式为____________________。

（2）在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。

C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;

【题目】已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）

（1）写出下列有机物的结构简式：

A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

C →D_______________________；

D →E_______________________；

E→F_______________________。

A. 配制过程只需要三种仪器即可完成

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

A. 标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NA

B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 个 Cl-

C. CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NA

D. 0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰

请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_____________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

（2）装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________。

（3）装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_________________。

（4）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_________________________。

（5）实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为__________。