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【题目】下列A~F是实验室中常用的化学仪器,请回答下列有关问题:
(1)下列各组混合物中,能用仪器E进行分离的是___________(填序号)。
a.水中的泥沙 b.水和酒精 c.水和四氯化碳
(2)配制100mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液,所需氢氧化钠固体的质量是_______g。实验中一定用到的上述仪器有_________(填序号),还缺少的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。
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【题目】在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O,摩尔质量为183g/mol),受热过程中不同温度范国内分别得到一种固体物质,其质量如下表:
温度范围℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
经测定,210℃~290℃过程中产生的气体只有CO2,则290℃~320℃温度范围内的固体物质是
A. CoO B. Co2O3 C. Co3O4 D. Co4O5
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【题目】分子式为C6H10O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为2:1.则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构)
A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 11种
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【题目】用图所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液,当线路中有1.20mol电子通过时,甲电极增重并有4.48L(已折算成标准状况下的体积,后同)气体生成,乙电极同时生成气体7.84L,则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为
A. 2:1 B. 4:1 C. 2:3 D. 4:3
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的有
①17.6g丙烷中所含的共价健数为4 NA
②常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA
③电解硫酸铜溶液,往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中,OH-离子数目一定为0.1 NA
⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
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【题目】下列说法正确的是
A. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时,离子反应的方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B. 在反H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中,转移电子的数目是2NA
C. 由于AgCl的Ksp为1.8×10-10,而Ag2CrO4的Ksp为1.9×10-12(前者比后者大),所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀
D. 在同时加有3molNa3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系:2c(PO43-)=3c(H2PO4-)
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【题目】实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下:
(1)试剂X是________________________________________(写化学式)。
(2)配平下列方程式:
______MnO4-+______SO2+______H2O===______Mn2++______SO42-+______H+______________
(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量,某同学称取20.0 g样品配成100 mL溶液,移取至锥形瓶中,用1.000×10-1 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2+)。若两者正好反应时消耗KMnO4标准溶液的体积为100.00 mL,则该产品中铁元素的质量分数为___________。(写出解题过程)
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【题目】(某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。
(2)若对调B和C装置的位置,________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是________________。
②设计1号试管实验的作用是________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为___________________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为使用下图装置,加热15.0 mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):______________________________________________________________________。
资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。
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【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是
A | B | C | D |
实验室制取蒸馏水 | 用SO2和NaOH溶液做喷泉实验 | 证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好 | 证明铜与浓硝酸的反应是放热反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
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