（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。

（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。

①若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=________mol·L1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度____________（填“增大”或“减小”）。

②将SO2通入氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=_________________。

（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________

(1)求混合物中碳酸钠的质量分数?

(2)标准状况下生成CO2气体的体积?

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.___________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________。

(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是__________________________。

②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________。

(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上: A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

①浓硫酸使木条变黑__________

②热的浓硫酸与铜片反应__________

(2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);

（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

①反应2NO(g) N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；

②一定温度下，能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；

a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

（2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1

写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：______________________；

（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________________；T1℃时，该反应的平衡常数K＝___________________________；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母编号）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

f．移出一定量的CO2

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

【题目】铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向________（填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的_________。

（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑

阴极的电极反应式是__________________________。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为_______g。

（3）为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的_______极相连（填Pb或PbO2）。

（4）用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH＝_________（不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）

【题目】非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:

(1)若在常温下为固体, 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①的化学式是__________。

②在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。

(2)若在常温下为气体, 是红棕色的气体。

①的化学式是__________。

②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。

请回答下列问题:

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式__________

(2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子

步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________

(5)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。

A. 金属钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑

B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓

C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

D. 在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。

（1）反应①所需的试剂是_______，反应②的反应类型是_________。

（2）B中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是________。

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________。

（4）反应③的化学方程式为_______________________。

（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________。

Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种

Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应

Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

（6）已知：①；②当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)____________。