A. 2NO2N2O4是放热反应

B. NH4Cl溶于水时放出热量

C. 烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大

D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

【题目】在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；(2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

请回答下列问题:

(1)写出步骤①“转化”的化学方程式______________________________________。

(2)步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为______________，为提高酸溶速率，可采取的措施是__________(任意写出一条)。

(3)若步骤④沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，则此时c(SO42-)=______mol/L。

(4)从原子利用率的角度分析该流程的优点为_______________________。

(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__ % (结果保留一位小数)

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

（1）11.2g铁的物质的量

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积

Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；

a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

（2）步骤1中分离操作的名称是___________；

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；

II．实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；

（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀

⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中，Fe2+作________剂，过程B中，Fe3+被__________。

(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_____剂，具____性。

(3)已知下列反应在一定条件下发生：

在以上的反应中，Fe2+实际上起着 ______________的作用。

A. HA为弱酸，BOH为强碱

B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

C. b点时两种协液中水的电离程度相同．且V=20

D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

A. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

B. 装置①也可用于制H2

C. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

D. ③、⑤中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水