A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 1mol该化合物与2 mol Br2发生加成反应

C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

【题目】生产环氧乙烷()的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反应机理如下：

①Ag+O2→AgO2 慢

②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应的活化能等于106 kJ/mol

B. 该反应的原子利用率为100%

C. AgO2也是该反应的催化剂

D. 增大乙烯的浓度只能显著提高环氧乙烷的生成速率

（1）写出A、C、F、G的化学式：A________；C________；F________；G________。

（2）保存C溶液时要加固体A的原因是______________________。

（3）写出下列转化的离子方程式。

①D→C：___________________________________________________；

②C→D：___________________________________________________；

③B→C＋D__________________________________________________。

（4）写出E→F的化学方程式：__________________________________。

试回答下列问题：

（1）写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_________________________________________。

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_______________________________。

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_________________________________。

（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________________________。

【题目】已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 图中a、b两点对应的平衡常数相等

B. 上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

C. 升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D. 将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

（1）设计装置A的目的是________________________________________，为达此目的应进行的操作____________________________________________________________________________；A中反应的化学方程式是_________________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_______；B中反应的离子方程式是_________________________________________________________。

（3）装置E和F的作用是__________________________________________________________，为实现此目的，操作方法是_______________________________________________________。

（4）D装置的作用是_______________________________________________________________。

A. C点溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

C. B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：_______________。

②反应的化学方程式为______________________________________________________。

(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。

①乙中的现象_______，试管中的浸有碱液的棉花的作用是____________。

②甲中的反应方程式为_____________________________________。

(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。

A．铜是一种不活泼金属

B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况

C．铜是一种常见金属

D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显

A. A B. B C. C D. D