实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)

实验步骤：

①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。

②将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度下的馏分，得联苄18.2g。

相关物理常数和物理性质如下表：

(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_______________________；球形冷凝管进水口是____________(选填“a”或“b”)

(2)仪器X的名称是________________；装置中虚线部分的作用是____________。

(3)洗涤操作中，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是___________；水洗的目的是____________。

(4)在进行蒸馏操作时，应收集____________℃的馏分。

(5)该实验中，联苄的产率约为____________%(小数点后保留两位)。

A. pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 该酸的电离常数Ka1=10-1.3

D. 常温下，NaHA的水溶液呈碱性

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

(1) 分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。

①下列化合物中与互为同系物的是____(填字母)。

a. b. c.

②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____(填字母)。

a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH

③下列化合物中,能发生酯化反应的是____(填字母)。

a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH

(2) 化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。

①1 mol X在一定条件下最多能与____mol H2发生加成反应。

②X在酸性条件下水解可生成和________(用结构简式表示)。

③分子中最多有____个碳原子共平面。

(3) 化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。

AB　　C　　　 　　D

①A→B的反应类型为____。

②D中含氧官能团有____和____(填名称)。

③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为_______。

④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。E的结构简式为___________(任写一种)。

(1) 2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。

①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____(填字母)。

a. 纯碱　　　　　　　　b. 石灰石　　　　　　　　c. 食盐

②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于____(填字母)。

a. 无机非金属材料

b. 金属材料

c. 有机高分子材料

③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是____(填字母)。

a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性

(2)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:

①属于脂溶性维生素的是____。

②属于人体所需微量元素的是____。

③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和____;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式: ____。

(3)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。

①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和______。

②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________(用离子方程式表示)。

③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:________________。防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:__________(任写一种)。

A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2∶1

B. 向溶液X中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉质量减少11.2 g

C. 向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则加入铜粉质量为12.8 g

D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀

A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O

B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

（1）打开K1，合并K2.A为___________(填“阴或阳")极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为______________________；当有0.4mol电子转移时,则析出铜的质量为____ g.

（2）打开K2,合并K1，A为_______(填“正”或“负)极，在该电极可观察到的现象是___________；B极的电极反应为____________________。

A. N型半导体为正极，P型半导体为负极

B. 制氢装置溶液中电子从a极流向b极

C. 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)

D. 工作时，a极的电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等