【题目】A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明： 不稳定，不考虑）

请填写下列空白：

（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， ，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

（5）常温下， 的溶液的，则的电离平衡常数Ka_______________。

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。

（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。

（5）若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 　④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

（6）若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。

【题目】下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6）

连接好装置后，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…

（1）这三步操作的先后顺序依次是_______________________（填序号）

（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________

（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________________．

②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_____________________．

（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0．7 g， G装置的质量减少了1．76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=__________。

①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、 ⑤ClCH=CHCl、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯

据此回答下列问题：

（1）上述有机物中，互为同分异构体的是______（用编号表示），存在顺反异构的是______（用编号表示）．

（2）以③有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为______．

（3）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子。[若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在。]⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的______种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是____．

【题目】（1）已知某烷烃的键线式为，

①用系统命名法命名该烷烃：___________________。

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。（不包括立体异构，下同）

③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

（2）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个一COOH，在1H-NMR 谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l 。则X 的结构简式为_______________。

【题目】（题文）化合物F()是重要的化工原料，其一种合成路线如下：

已知

（1）写出B的官能团名称___________。

（2）下列有关物质C的说法正确的是________。

A．C的分子式是C9H12O3 B．C的核磁共振氢谱共有4组吸收峰

C．1mlC最多消耗1mol金属Na D．C可以发生取代、加成和消去反应

（3）写出①的化学方程式：____________________________________。

（4）E的结构简式为________________________________________________。

（5）有多种同分异构体，能发生银镜反应的芳香族化合物有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________

①1mol该物质最多消耗3 mol NaOH； ②苯环上一氯代物只有两种。

（6）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合过程中只有无机试剂可任选) ____________________________________。

（1）基态氯原子的价电子排布图是________________________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种

（2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。

（4）铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。

（5）氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3

A. q的溶液显酸性

B. W的氧化物常温常压下为液态

C. p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. Z的氧化物的水化物一定为强酸

A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）

B. 若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）