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    【题目】在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应放出了348 kJ的热量

    B. 曲线a可能是反应使用了催化剂

    C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

    D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g） ＝－139kJ/mol

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    【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。

    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

    (1)仪器B的名称是____________。

    (2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_________________。C中发生反应的离子方程式为_______________________________。

    Ⅱ．制备乳酸亚铁：

    向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

    (3)该反应方程式为_______________________________________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入______________________。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_______。

    III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

    (4)两位同学分别用不同方案进行测定：

    ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是________________________________。

    ②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________(以质量分数表示)。

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    【题目】（题文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 溶液加水稀释，先增大后不变

    B. 在NaHXO3溶液中：>1

    C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

    D. 实线M表示pOH与的变化关系

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    【题目】下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

    请完成下列问题:

    （1）D元素在元素周期表中的位置______________。

    （2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为___________(用具体的微粒符号表示,下同)。

    （3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_________。

    （4）写出将过量C的最高价氧化物通入含B的盐溶液中的离子方程式____________。

    （5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)___________________。

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    【题目】A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：

    其中①②③均为有单质参与的反应。

    （1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________。

    （2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。

    （3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，写出反应①的化学方程式____________________。

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    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）以下物质中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氢氧化钠溶液 ⑤铜 ⑥SO2

    其中属于电解质的是_________（填编号，下同），属于非电解质的是__________。

    （2）画出氟离子的结构示意图________________；用于制造光导纤维的物质的化学式_______。

    （3）已知加热条件下氯气和NaOH溶液可发生以下反应：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

    a．标出上面反应电子转移的方向和数目_______。

    b．以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    c．若有21.3g Cl2参加反应，转移的电子数为__________。

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    【题目】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    B. a点由水电离出的c（H＋）＝1.0mol/L

    C. b点：c（NH）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

    D. c点：c（Cl－）＝c（NH）

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    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

    B. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4（s）＋CO（aq）SO（aq）＋CaCO3（s）

    C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    D. 使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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    【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是

    A. 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

    B. 放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-

    C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-

    D. M是阴离子交换膜

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    【题目】工业上可用甲苯合成苯甲醛：

    ，

    下列说法正确的是

    A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B. 反应①②③的反应类型相同

    C. 一氯甲苯的同分异构体有3种 D. 苯甲醇可与金属钠反应

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