A. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 B. 离子半径大小关系：Y>Z>X>W

C. 简单阴离子的还原性：Y>Z D. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

下列分析正确的是

A. 反应①、③中氮元素的化合价发生了变化

B. 反应②利用了NH3的氧化性

C. 反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的

D. 反应①可由图所示装置实现

A. 异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应

B. 2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热

C. 甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应

D. 邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应

A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

A. A B. B C. C D. D

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列说法正确的是

A. 该反应的活化能为115.6kJ/mol

B. 加入催化剂，能使该反应的焓变增大

C. 该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D. 断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H+从a极向b极迁移

C. 该转化过程中，水得到电子

D. 该装置中发生的总反应为6CO2+8H2O2C3H8O+9O2

已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。

②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O（橙色）；CrO（黄色）；Cr3＋（绿色）。

（1）i可证明反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。

（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。

（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。

（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。

（5）继续实验

①解释溶液变黄的主要原因是________。

②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。

（1）氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是______________。

（2）在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，发生反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。

①2min时，c（NO2）＝_________mol/L。

②800℃时，该反应的化学平衡常数数值是__________。

③已知：

NO生成NO2热化学方程式是_________。为了提高NO的转化率可以采取的措施有__________。

（3）可用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是__________。若处理标准状况下448 L的NO，则可得到质量分数为63％的HNO3溶液的质量是____________。