（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。

（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。

（3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，

C中反应的离子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________

(1)目前人工固氮有效且有意义的方法是_______________(用一个化学方程式表示)。

(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(B)+O2(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·mol-1，则该反应的△H=____kJ·mol-1。

(3)恒压100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则____________点对应的压强最大。

②恒压100kPa、25℃时，2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为______________，列式计算平衡常数Kp=____________。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)室温下，用往射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐__________(填“变深”或“变浅”)，原因是________________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]

(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋。

(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O

B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定

已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。下列说法不正确的是

A. 滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8和Fe2O3

B. 用过量CO2酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度

D. 灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干

【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是

A. 上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B. 实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色

C. 实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

D. 预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

【题目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 (　　)

A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6

C. pH=7时，溶液中存在关系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O