A. a g B. g

C. g D. g

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 请回答：

（1） A中官能团的名称是______________________。

（2） D→E的化学方程式________________________________________________。

（3） X的结构简式_________________。

（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。

①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基

在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。

（5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线。_____________________

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。

（2）固体E的成分为 ，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为 。

（3）加入试剂①的目的是 。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。

（1）写出基态C原子的电子排布式_________________。

（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，原因是___________________。

（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是_________，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________，空间构型是___________。

（4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________。

（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为__________。

（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为__________，一个E的晶胞质量为___________。

A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2-6e-+8H+=2NH4+

B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物A 为NH4Cl

C. 电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极

D. 反应过程中电解质溶液的pH变小

(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。

①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式______________。

②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：________________________。

（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是___________。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH (aq) ==SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_____。

II.（3）FeO在水溶液中的存在形态如图所示。

①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数的变化情况是__________。

②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_________转化为_________(填微粒符号)。

（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

（2）写出下列转化的化学方程式：

①A→B________________________________________。

②B→D________________________________________。

③A→C________________________________________。