I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：

反应①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ

反应②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ

(1)写出反应①的平衡常数表达式：_____________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①K的减小，需要改变的反应条件是______________，则反应②的K___________（选填编号）、反应①的v(CO2)正__________（选填编号）。

a. 增大 b. 减小 c. 不变 d. 无法判断

（2）补全下图中反应②的能量变化示意图_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）

（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施___________________________________。

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)标出电子转移的数目和方向________；还原产物是_______。

(5)检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：___________________________。

(6)该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入___________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。

（1）已知99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。

A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（2）常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

① 乙烯电子式为_________

②b电极的名称是_________

③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________

（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H2表示的速率为________

②该反应的平衡常数K=__________。

③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO、H2的浓度之比为1:2

E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。

⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

①Fe　　　②Cu　　　③Al　　　④Na

A. ①② B. ②④

C. ①③ D. ③④

(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

【题目】某溶液中可能含有、、、、分别取样：测得溶液显弱酸性；滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是

A. 焰色反应 B. NaOH溶液（加热）

C. 酸化溶液 D. 气体

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为

A. 4.4 mol·L－1 B. 3.6 mol·L－1 C. 4.0 mol·L－1 D. 3.2 mol·L－1

下列分析正确的是（ ）

A. 该制碱法是侯氏制碱法 B. 反应①中包含复分解反应

C. X中只含有Ca2+和Cl— D. 理论上，生产过程中无需补充CO2

下列推断正确的是( )

A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和

【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是( )

A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱

D．Rb单质比RbCl更稳定