A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

A. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

D. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

A. 装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

B. 盐桥中电子从右侧流向左侧

C. 电极Ⅱ逐渐溶解

D. 电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了。文献①：《开宝本草》记载：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。下列对其解释不合理的是

A. 文献①中提取，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程

B. 文献②中使用火药的产物不会污染环境

C. 用文献①中方法制取是因为的溶解度受温度影响较大

D. 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性

（1）理论上需要消耗MnO2的质量为__________。

（2）被氧化的HCl的物质的量是__________。

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

【题目】一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②⑥⑦ D. ②③⑥

反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是（ ）

A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。

①装置B中试剂的名称是________。

②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是________，确认产物中含有CO2的实验现象是________。

（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO2，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。

①此时C、D中依次加入的试剂分别是________。

②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为________。

③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是________。