【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：

(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。

(2)转移电子的物质的量为________________________________________________。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_________。

反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1

(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___________________________。

(2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应从开始到第2min时，v(H2O)=__________________。

②在第3min时，改变的反应条件可能是_________(填选项字母)。

A.使用催化剂 B.臧小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度

③该反应达到平衡状态的标志是___________(填选项字母)。

A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化

B.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3

C.百分含量w(NH3)=w(NO)

D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

(3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),发生反应II。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。则T1℃下，NH3的平衡转化率为___。

②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)

(4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。

A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

回答下列问题：

（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。

（2）“除铁”时H2O2的作用是___________________，加入碳酸钠的目的是__________________________________________。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。

（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。

（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

A. 2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O

B. 8NH3＋3Cl3=6NH4Cl＋N2

C. 4NH3＋6NO5N2＋6H2O

D. NH3＋HCl=NH4Cl

A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1

①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②钠立即与水反应,并有气体产生

③反应后溶液变红

④钠熔成闪亮的小球

⑤小球在水面上四处游动

⑥有“嘶嘶”的响声发出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

(1)某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为__________________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）；实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先想灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。实验步骤③的操作目的是______________________。

(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下：

①仪器C的名称____________；反应结束后，经__________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。

②装置A中发生反应的化学方程式为_____________；装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是______________________________。

③测定产品中CaO2·8H2O的含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴___________(作指示剂)。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。则CaO2·8H2O的质量分数为____（用含字母的式子表示）。 [已知：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]

A. a极与电源的负极相连

B. 产物丙为硫酸

C. 离子交换膜d为阴离子交换膜

D. a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－